答案: 滴定體積一般要求在20—40毫升范圍內(nèi) K2Cr2O7——6Fe——3Fe2O3 1 3 0.02*20/1000 m*50%/159.69 m=(3*0.02*20/1000)/(1*50%/159,答案: FeO不穩(wěn)定,在自然界中很少存在,所以無法形成鐵礦。 其他的鐵礦有磁鐵礦(主要成分是Fe3O4)、褐鐵礦(主要成分是Fe2O3·3H2O)、菱鐵礦(主要成分是FeCO3更多關(guān)于鐵礦煉成鐵,fe2o3的問題>>

(3)根據(jù)化學(xué)方程式計算:用含F(xiàn)e2O360%的赤鐵礦石800t,理論上可煉出純鐵多少答:(1)Fe2O3中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%(2)理論上可煉出鐵的質(zhì)量為336t,回答：工業(yè)用鐵礦石是以其中含鐵量占全鐵85%以上的該種含鐵礦物來命名的。含鐵礦物分為氧化鐵礦(Fe2O3、Fe3O4)、含水氧化鐵礦(Fe2O3.nH2O)和碳酸鹽

工業(yè)上將赤鐵礦煉成鐵是一個復(fù)雜的過程,煉鐵高爐中發(fā)生的主要反應(yīng)有:①C+O2CO2②Fe2O3+3H22Fe+2H2O③Fe2O3+3CO2Fe+3CO2④2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑,工業(yè)上將赤鐵礦煉成鐵是一個復(fù)雜的過程,煉鐵高爐中發(fā)生的主要反應(yīng)有()①C+O2CO2②Fe2O3+3H22Fe+3H2O③Fe2O3+3CO2Fe+3CO2④2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑⑤CO2

(2)100t含氧化鐵80%的赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量= t(3)用題中所給的赤鐵礦石能冶煉出含雜質(zhì)3%的生鐵多少噸?(反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3CO,解:200t赤鐵礦中Fe2O3的質(zhì)量為200t×80%=160t(實際應(yīng)用)某鋼鐵廠每天需消耗2000噸含氧化鐵80%的

(2)(2分)32g氧化鐵中含鐵元素多少克?(寫出計算過程)(3)(2分)100g赤鐵礦石中鐵元素的質(zhì)量為多少克?(寫出計算過程) 回復(fù)【暗號】,即可獲得解鎖答案! 暗號,赤鐵礦石是煉鐵的重要原料,其主要成分為氧化鐵(Fe2O3)。請計算: (1)氧化鐵中鐵、氧元素的質(zhì)量比為___。 (2)80g氧化鐵中含有的鐵元素的質(zhì)量為___g。懸

有1噸含氧化鐵80%赤鐵礦,可煉成含雜質(zhì)2%的生鐵多少噸? 解答: 赤鐵礦是Fe2O31000KG*80%=800KG的Fe2O3Fe2O3中鐵的量56*2/(56*2+16*3)=0.7800*0,赤鐵礦石是煉鐵的重要原料,其主要成分為氧化鐵(Fe2O3)。請計算:(1)氧化鐵中鐵、氧元素的質(zhì)量比為___。(2)80g氧化鐵中含有的鐵元素的質(zhì)量為___g。 2答案

答案: 如果Fe原子質(zhì)量56,O的16 算Fe2O3中Fe所占比例:(56×2)÷(56×2+16×3)=0.7 要得21噸鐵,需要鐵礦:21÷0.7=30噸更多關(guān)于鐵礦煉成鐵,fe2o3的問題>>,滬江中學(xué)題庫初中三年級化學(xué)頻道提供在高爐煉鐵中,由鐵礦石變成鐵的反應(yīng)是:Fe2O3+3CO高溫.2Fe+3CO2的答案,更多初中三年級化學(xué)還原反應(yīng)練習(xí)題及答案到滬江中學(xué)題

O4)、菱鐵礦(FeCO3)、黃鐵礦(FeS2)等。若用礦煉鐵會產(chǎn)生形成酸雨的有害氣體CO在高溫時與赤鐵礦反應(yīng)的方程式為,煉得的生鐵合金中含2%—4.3%的是,40%用Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)除以Fe2O3中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是氧化鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)。28%/(112/160)=40%112/160是Fe2O3中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

答案: 純Fe2O3中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70% Fe2O3%=35%/70%=50%,據(jù)魔方格專家權(quán)威分析,試題"一氧化碳在高溫下與鐵礦石里的氧化鐵(Fe2O3)反應(yīng),生成鐵和二氧化.."主要考查你對 金屬的冶煉(鐵的冶煉),化學(xué)反應(yīng)方程式

答案: 赤鐵礦是三氧化二鐵礦：Fe2O3CO2Fe 160 112 X 560 X=800t Fe2O3%=800/1000*=80%,Fe2O3、 FeCO3,鑒別這兩種礦石可以用試劑 稀鹽酸,通過觀察 是否有氣泡產(chǎn)生(或看溶液的顏色)來鑒別.(5)把鐵礦石煉成鐵是一個復(fù)雜的過程.用1000t含氧化鐵80

1. 工業(yè)上將赤鐵礦煉成鐵是一個復(fù)雜的過程,煉鐵高爐中發(fā)生的主要反應(yīng)有( )①C+O2CO2 ②Fe2O3+3H22Fe+2H2O ③Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 ④2Fe2O3+3C4Fe+3,解:設(shè)該赤鐵礦的質(zhì)量為100g,則其中含鐵元素質(zhì)量=100g*56%=56g, 又因為Fe2O3中鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=2Fe/Fe2O3*=112/160*=70%, 所以Fe2O3質(zhì)量=56

工業(yè)上將赤鐵礦煉成鐵是一個復(fù)雜的過程,煉鐵高爐中發(fā)生的主要反應(yīng)有①C+O2CO2 ②Fe2O3+3H22Fe+3H2O ③Fe2O3+3CO2Fe+3CO2,2O3)。某赤鐵礦含氧化鐵為50%,現(xiàn)有該赤鐵礦石50t,試計算:這些赤鐵礦石中含鐵元素的質(zhì)量。 【考點(diǎn)】 抱歉,您未登錄!暫時無法查看答案與解析! 登錄查看答案

工業(yè)上將赤鐵礦煉成鐵是一個復(fù)雜的過程,煉鐵高爐中發(fā)生的主要反應(yīng)有( ) ①C+O2CO2 ②Fe2O3+3H22Fe+2H2O ③Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2,答案: 1 化學(xué)方程式是：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 2 設(shè)需要X t鐵礦石剛好能煉成鐵1x95%t的鐵。 注意X t鐵礦石中含F(xiàn)e2O3X x80%t, Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3

答案: 您好!這個要先算出有多少氧化鐵1000*80%=800t 氧化鐵中的含鐵量為56*2/(56*2+16*3)=70% 所以可以煉鐵為800*70%=560t 建議您看一下:2014更多關(guān)于鐵礦煉成鐵,fe2o3的問題>>,答案: 鐵質(zhì)量/Fe2O3的含鐵量 56/(56*2+16*3)=80克更多關(guān)于鐵礦煉成鐵,fe2o3的問題>>

Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2 條件是高溫,而且記住了:凡是還原鐵出來的反應(yīng)條件都是高溫,還原銅出來的除了C+CuO的反應(yīng),反應(yīng)條件都是加熱,純手打,無復(fù)制粘貼,某鐵礦石的主要成分是Fe2O3,是冶煉金屬鐵的原料。某興趣小組想測定該鐵礦石中鐵的含量,利用氫氣來還原Fe2O3,設(shè)計了如下實驗方案(注:鐵礦石中的雜質(zhì)在高溫下不

2O3),其余成分為雜質(zhì),且雜質(zhì)中不含鐵元素。經(jīng)測定某赤鐵礦樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為56%,請計算: (1) 氧化鐵中鐵元素、氧元素的質(zhì)量比為。 (2) 這種赤,⑴Fe2O3的相對分子質(zhì)量為___⑵現(xiàn)有2000噸含氧化鐵80%的赤鐵礦石,其中含氧化鐵___噸⑶用此2000噸含氧化鐵80%的赤鐵礦石,理論上可以煉出純鐵多少噸?(

答案: (1)由氧化鐵的化學(xué)式為Fe2O3,則相對分子質(zhì)量為56×2+16×3=160,故答案為:160(2)由礦石2000噸,含氧化鐵80%,則氧化鐵的質(zhì)量為2000t×80%=更多關(guān)于鐵礦煉成鐵,fe2o3的問題>>,答案: 設(shè)煉成含雜質(zhì)4%的生鐵質(zhì)量為X 3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 160 112 1000噸*80% X*96% X=583.3噸