A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2沉淀恰好溶解,再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液,又有CaCO3沉淀生成 B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸,生成的CO2與,所以碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是53m2/50m1(5)若用氫氧化鈣代替氯化鈣,則氫氧化鈣會用飽和碳酸氫鈉溶液除去,然后產(chǎn)生的CO2氣體通入到硅酸鈉溶液中,所以B裝

(1)飽和石灰水或碳酸鈉溶液(2)氧化鐵 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(3)氧化鈣(4)①Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH②HCl、CaCl2、 NaCl、酚酞或CaCl2、,Na2CO3·7H2O不穩(wěn)定,僅在32.5～36℃范圍內(nèi)才能從碳酸鈉飽和溶液中析出。工業(yè)碳酸鈉 重油 九水硫化鈉 十水合硫酸鈉 一水碳酸鈉 碳酸鈣 對氯苯甲醛

答案: 關(guān)于沉淀的溶解平衡問題 CaCO3（s）=可逆=Ca2+（aq） +CO3 2 （aq） 溫度一定,Ksp一定 飽和碳酸鈉中,碳酸根離子濃度大,溶解的鈣離子濃度小 水中的鈣離子濃度,目前,工業(yè)上一般以碳酸鈣和硫化鈉為反應(yīng)原料制備碳酸鈉。比如,CN102249264A提供本發(fā)明提供了碳酸鈉的制備方法,包括如下步驟:向釩酸鈉飽和水溶液中加入碳酸氫氨

CaCO3(碳酸鈣)飽和溶液顯酸性,是酸性溶液,顯弱酸性NaCO3(碳酸鈉)溶液,具有較強(qiáng)的堿性,加入之后,會使溶液中的酸性降低,堿性增強(qiáng)。屬于酸堿中和反應(yīng)多年,答案: 在CaCO3飽和溶液中存在溶解沉淀平衡,CaCO3（s）?Ca2+（aq）+CO32（aq）,加入Na2CO3固體溶液中碳酸根離子濃度增大,平衡逆向進(jìn)行,鈣離子濃度減小,碳酸根

答案: 自來水不含Ca2+ 沒有沉淀,(3)操作Ⅱ是加入某種物質(zhì)使無色澄清液出現(xiàn)白色固體.如果加入的是飽和碳酸鈉溶液,白色固體的化學(xué)式是CaCO3,如果加入的是固體氫氧化鈉(全部溶解),白色固體的化學(xué)式

答案: 1、不能用硫酸鋇 2、飽和的碳酸鈉使得碳酸根的濃度太高,即使硫酸鈣轉(zhuǎn)變成了碳酸鈣,也可能是碳酸根濃度過高導(dǎo)致的,不能證明一定是碳酸鈣溶度積小。3、更多關(guān)于飽和碳酸鈣加入碳酸鈉的問題>>,A 除去氧化鈣中少量的碳酸鈣 加水溶解,過濾 B 鑒別Fe、CuO、C三種黑色固體粉末 滴加稀硫酸 C 檢驗碳酸鈉溶液中是否含有氯化鈉 加過量的稀鹽酸后,再滴

碳酸鈣飽和溶液中滴加飽和碳酸鈉溶液960化工網(wǎng)專業(yè)團(tuán)隊、用戶為您解答,有碳酸鈣飽和溶液中滴加飽和碳酸鈉溶液的疑問, 化學(xué)、生物、醫(yī)藥行業(yè)互動問答平臺,答案: CaCO3(s)==可逆==Ca2+(aq)+CO32(aq) Ksp=C(Ca2+)C(CO32) 當(dāng)加入碳酸鈉固體,體系的碳酸根濃度增大。由于Ksp是溫度的函數(shù),溫度不變,Ksp 不變更多關(guān)于飽和碳酸鈣加入碳酸鈉的問題>>

如圖所示的四個圖象,能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是( )A.向pH=1的溶液中加水B.向等質(zhì)量的碳酸鈣和碳酸鈉(粉末)中分別加入過量的等濃度的鹽酸,a曲線表示碳酸鈉,b,(Ⅰ)一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉實驗裝置如下圖氫鈉完全分解減少測定誤差()氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀利用

硫酸鈉:溶解步驟二: (化學(xué)方法)將碳酸鈉和硫酸鈉溶液(或粉末)分別+酸碳酸鈉:冒泡.生成CO2和對應(yīng)鈉鹽硫酸鈉:無反應(yīng) 紀(jì)琰15782145790鎮(zhèn)安 【向caco3的飽,分析 在CaCO3飽和溶液中存在溶解沉淀平衡,CaCO3(s)?Ca2+(aq)+CO32(aq),加入Na2CO3固體溶液中碳酸根離子濃度增大,平衡逆向進(jìn)行,鈣離子濃度減小,碳酸根離子濃度

追答: 是比較體系中鈣離子濃度大小 一個加水,一個加溶液了。 作業(yè)幫用戶 20170930 舉報 1的大于2的,因為飽和碳酸鈉中碳酸根離子濃度較大,會使碳酸,回答：這叫做同離子效應(yīng)。 兩種含有相同離子的鹽(或酸、堿)溶于水時,它們的溶解度(或酸度系數(shù))都會降低,這種現(xiàn)象叫做同離子效應(yīng)。 CaCO3(碳酸鈣)飽和

①飽和NaOH的乙醇溶液中有少量的水 ②裝置甲的試管中產(chǎn)生的沉淀物為碳酸鈉 ③裝置甲的試管中產(chǎn)生的沉淀物為碳酸鈣 ④步驟Ⅱ可觀察到裝置甲的試管中有氣泡冒出,A 除去氧化鈣中少量的碳酸鈣 加水溶解,過濾 B 鑒別Fe、CuO、C三種黑色固體粉末 滴加稀硫酸 C 檢驗碳酸鈉溶液中是否含有氯化鈉 加過量的稀鹽酸后,再滴加硝酸銀

參考資料碳酸鈉百度百科 胥梵15514446929茂港 碳酸鈉和碳酸鈣在自然界中存在的形式有哪些*** 碳酸鈉在自然界中基本不存在,在鹽湖沉積地帶和干旱地成,答案: 降低了碳酸鈣的溶解度,因為碳酸鈣存在溶解平衡,加入碳酸鈉后,加大了碳酸根的濃度,使碳酸鈣的溶解平衡逆向移動,從而降低了其溶解度,但要注意溫度不變,所以更多關(guān)于飽和碳酸鈣加入碳酸鈉的問題>>

答案: 確定是加入碳酸鈉不是碳酸鈣？加入少量CaCO3,可以中和細(xì)胞內(nèi)的有機(jī)酸,防止有機(jī)酸奪取葉綠素中的鎂離子使葉綠素破壞,從而起到保護(hù)葉綠素的作用。未加或少,老師問在碳酸鈣溶液中加入飽和的碳酸鈉溶液中,平衡逆向移動。溫度沒改變,能說碳酸鈣的溶解度減小嗎。為神魔思考到哪步: 收藏問題 回答評分

答案: 鍋爐水垢的主要成分為CaCO3、CaSO4、Mg(OH)2,在處理水垢時,通常先加入飽和Na2CO3溶液浸泡, CaSO4 會轉(zhuǎn)變成更難溶的CaCO3 所以 CaSO4 + Na2CO3=更多關(guān)于飽和碳酸鈣加入碳酸鈉的問題>>,C、硝化纖維、硝化甘油、醋酸纖維、牛油都屬于酯類 D、鍋爐水垢中的硫酸鈣可用碳酸鈉飽和溶液處理,使之轉(zhuǎn)化為碳酸鈣,再用酸除去知識點:鎂的化學(xué)性質(zhì) 請先登錄或